Calcula las concentraciones de los iones H+ y OH− en tres disoluciones acuosas
cuyo pH vale, respectivamente, 0,6 , 4,2 y 13,2.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
Explicación:
a) disolución pH=0.6
pH + pOH = 14
pOH=13.4
[H+]=10^-pH=0.25 M
[OH-]=10^-pOH= 3.98 x 10^-14 M
b) disolución pH=4.2
pH + pOH = 14
pOH=9.8
[H+]=10^-pH=6.3 x 10^-5 M
[OH-]=10^-pOH= 1.58 x 10^-10 M
c) disolución pH=13.2
pH + pOH = 14
pOH=0.8
[H+]=10^-pH=6.3 x 10^-14 M
[OH-]=10^-pOH= 0.16 M
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