Question

El oxido nitrico reacciona con oxigeno gaseoso para formar dioxido de nitrogeno (NO2), un gas café oscuro :2NO(g) + O2 (g)--à 2NO2(g)En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2.Calcula cual de los dos reactivos es el limitante. Calcula,tambien, el numero de moles de NO2 producido.

Answer 1

2NO(g) + O2 (g).......> 2NO2   notamos que :
por cada dos moles de NO en combinacion con una mol de O2 nos da como producto
dos moles de NO2
de los datos que nos dan:
0.886 moles de NO entonces segun la relacion anterior:
la relacion de NO con O2 es 2/1 entonces el numero de moles de O2 seria:0.443 moles,pero segun dato tenemos 0.503 osea que sobra O2 
se concluye que el reactivo limitante es el NO y el reactivo en exceso es O2 ya que no se consume completamente.
ahora el numero de moles producido de NO2 seria:
trabajamos con el reactivo limitante osea NO,la relacion que existe entre NO y NO2 es 1/1 entonces el numero de moles de NO2 es lo mismo que el NO por lo tanto seria: 0.886 moles....saludos  

Answer 2

De acuerdo a la reacción química del oxido nítrico y el oxigeno gaseoso, se obtiene que el reactivo limitante es NO y el número de moles de NO2 producidos es 0.886 moles NO2.

¿ Que es una reacción química?

Una reacción química es cuando al reaccionar sustancias llamadas reactivos se obtienen sustancias diferentes que se denominan productos.

0.886 moles de NO

0.503 moles de O2

Reactivo limitante=?

moles de NO2=?

Reacción química balanceada:

2NO(g) + O2 (g)  → 2NO2(g)  

2 moles  1 mol        2 moles

0.886 moles de NO* 1 mol O2/2 moles de NO= 0.443 mol O2

0.503 moles de O2 * 2 moles NO/ 1 mol O2= 1.006 moles NO

El reactivo limitante es: NO  

0.886 moles de NO * 2 moles NO2/ 2 moles NO= 0.886 moles NO2

Para consultar acerca del reactivo limitante visita: https://brainly.lat/tarea/13830550