Question

ES PARA HOY ME PODRÍAN AYUDAR POR FAVOR
Un recipiente contiene 25 mL de agua. Calcule: El número de moles de agua. El número total de átomos de hidrógeno. La masa en gramos de una molécula de agua. (Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O=16; H=1.) Grupo de opciones de respuesta 1,389 moles de agua; 1,67·1024 átomos de H; 2,99·10-23 g 1,72 moles de agua; 6,023x1022 átomos de H; 2,99 x 1023 g 1,31 moles de agua; 6,023 x 1023 átomos de H; 1,55 x 1023g 0,72 moles de agua; 1,67 x 1022 átomos de H; 1,55 x10-23 g

Answer 1

Respuesta:

El número de moles de agua:  1,389 moles

El número total de átomos de hidrógeno: 1,673× 10^24

La masa en gramos de una molécula de agua: 18 g

Explicación:

1. 1 mol de agua sería H2+O, osea 2+16=18g

Para hallar la cantidad de moles podemos usar una regla de tres: Si 18g es 1 mol, 25ml sería 25/18 mol, por lo que tendríamos 1,389 moles de agua.

2. 1 mol es igual a 6,022 × 10^23 átomos. En 1 molécula de agua tendríamos 2 mol de hidrógeno o 6,022 × 10^23 x2 átomos de hidrógeno.

Si en 1 mol de agua=6,022 × 10^23x2 átomos de hidrógeno, entonces si tenemos 1,389 moles de agua tendríamos 6,022  ×2× 1,389 átomos de hidrógeno. que es igual a 1,673× 10^24 átomos.

3. La masa de una molécula de agua es 1g + 1g + 16g = 18 g/mol.