9) Para dos átomos cuyos neutrones difieren en 17, se cumple, que el número de masa del primer átomo es el triple del número atómico del otro, que el número de masa del segundo es mayor en 27 que el número de protones del primero. Determina el número de masa del segundo átomo, si su número atómico es 30.
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Se ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química.
El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.
Aunque en el lenguaje corriente la cantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.
Así, del mismo modo que si vemos escrito l=3 m, leemos "longitud igual a tres metros"; para la expresión n=3 mol, interpretaremos que «cantidad de sustancia igual a tres moles».
Puedes leer este documento: A vueltas con el mol
Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022·1023 entidades/mol
Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro.
Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas.
Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc... contiene 6,02·1023 de dichas entidades.
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de nada solo es una pequeña explicación :)
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