Question

Calcule el porcentaje de ionización de una solución de HCOOH, cuyo PH es igual a 3 a 17 °C. sabiendo que Ka = 3x10-5 a 17 °C.

Answer 1

La concentración de ionización es la proporción de moléculas de una sustancia que se han ionizado.

Calcule el porcentaje de ionización de una solución de HCOOH, cuyo PH es igual a 3 a 17 °C, sabiendo que Ka = 3x10-5 a 17 °C.

La concentración de ionización es del 3%.

Procedimiento:

• Calcule la concentración de la solución de HCOOH. Sabiendo que la concentración de la solución es de 1 M.
• Aplique la fórmula del porcentaje de ionización.

% ionización = [H3O+]/([H3O+] + [HCOOH]) x 100

• Calcule la concentración de H3O+ en la solución.
• Sustituya los valores en la fórmula del porcentaje de ionización.
• Calcule el porcentaje de ionización de la solución.

Solución:

% ionización = [H3O+]/([H3O+] + [HCOOH]) x 100

% ionización = (3 x 10-5)/(3 x 10-5 + 1) x 100

% ionización = 3%

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