Question

Una masa gaseosa a 30 °C y 760 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm. ¿Cuál será su
volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?​

Answer 1

Respuesta:

V₂= 334.55 cm³

Explicación:

A partir de la Ley combinada de los gases

$\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}*V_{2}}{T_{2}}$

De la ecuación anterior se debe despejar V₂

$V_{2} =\frac{P_{1}*V_{1}*T_{2}}{T_{1}*P_{2}}$

Realizar conversiones de los datos conocidos y reemplazar

$P_{1}=760 mmHg*\frac{1 atm}{760 mmHg} = 1 atm$

$P_{2}=720 mmHg*\frac{1 atm}{760 mmHg} = 0.95 atm$

$T_{1}=30+273 = 303 K$

$T_{2}=48+273 = 321 K$

$V_{2} =\frac{(1 atm)*(300 cm^3)*(321 K)}{(303 K)*(0.95 atm)}$

$V_{2} =344.55 cm^{3}$