De acuerdo con las siguientes
reacciones que se producen
sucesivamente:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
CO2 + CaO CaCO3
CaCO3 + 2H2O Ca(OH)2+ H2CO3
Determine los gramos de hidróxido
de calcio (PM= 74 uma) que se
produce a partir de 12 moles de
oxigeno molecular
Respuestas
Dadas tres ecuaciones químicas que representan reacciones sucesivas para obtener hidróxido de calcio, se pide calcular cuánto hidróxido de calcio se produce si se tiene una cantidad dada de oxigeno para la reacción inicial.
El resultado obtenido es 4 moles Ca(OH)₂
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
CO₂ + CaO → CaCO₃
CaCO₃ + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂CO₃
De las ecuaciones químicas podemos ver que a partir de 1 mol de C₂H₄ y 3 moles de oxigeno en la primera ecuación, se tiene el CO₂ usado como reactivo en la segunda ecuación y el producto de esa reacción es usado en la tercera hasta obtener 1 mol de hidróxido de calcio (Ca(OH)₂). Entonces, podemos decir que a partir de 3 moles de oxigeno se obtendría 1 mol de Ca(OH)₂, calculemos cuánto se produciría a partir de 12 moles de oxigeno, asumiendo que se tienen todos los demás reactivos en cantidad suficiente para mantener la relación estequiométrica de las reacciones:
12 moles O₂ × ( 1 mol Ca(OH)₂ / 3 moles O₂ ) = 4 moles Ca(OH)₂