Para obtener 120 litros de dioxido de carbono medido en condiciones normales ¿que masa de hidrogeno se obtendra? Masas atomicas C=12 y O=16
Respuestas
Para obtener 120 litros de dioxido de carbono medido en condiciones normales ¿que masa de hidrogeno se obtendra? Masas atomicas C=12 y O=16
SOLUCIÓN:
Cuando me dice CONDICIONES NORMALES, eso me indica que el gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura, por lo que su presión y temperatura será:
P = 1 atm
T = 273,15 K
Ahora bien, nos dice 120 Litros de CO2
Segun la ecuación universal de los gases:
PV = nRT
Donde:
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante universal de los gases
T = temperatura
Reemplazamos:
1 atm * 120 L = n * 0,082 atm.L/mol.K * 273,15 K
n = 5,357 mol de CO2
Pasamos los moles de CO2 a gramos:
5,357 mol x 44 g/mol = 235,708 g de CO2
El problema me pide hallar la masa de hidrógeno, lo cual es incorrecto, porque estamos hablando del CO2, se puede determinar la cantidad de carbono u oxígeno. Te dejo ambas masas de todas maneras:
Para el carbono → 235,708 g CO2 x 12 g C/44 g CO2 = 64,284 g de carbono
Para el oxígeno → 235,708 g CO2 x 32 g O/44 g CO2 = 171,424 g de oxígeno
SALUDOS!!