Question

Se disuelven 0.012 g de acido nitrico en suficiente agua hasta obtener 450 mL de disolución. Encuentra el ph y pOH de la disolución.

Answer 1

Se disuelven 0.012 g de acido nitrico en suficiente agua hasta obtener 450 mL de disolución. Encuentra el ph y pOH de la disolución.

SOLUCIÓN:

Primero encontramos la concentración del ácido nítrico.

0,012 g x 1 mol/63,01 g = 1,904x10^-4 mol

450 ml x 1L/1000ml = 0,45 L

Concentración molar = 1,904x10^-4 mol/0,45 L

Concentración molar = 4,23x10^-4 M

Como el ácido nítrico éste se disocia completamente:

HNO3          →         H+           +         NO3

     x                         x                          x  

4,23x10^-4        4,23x10^-4          4,23x10^-4  

pH = -log(H+)

pH = -log(4,23x10^-4)

pH = 3,373

Ahora se sabe que:

pH + pOH = 14

Reemplazamos:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 3,373

pOH = 10,62

SALUDOS!!