Question

¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 4,80 g de NaCl disueltos en 0,350 Kg de agua?

Answer 1

Respuesta:

La molalidad es 0,234.

Explicación:

Molalidad es moles de soluto/ un kg de solvente por lo que primero convertiremos los 4,80 g de NaCl en moles. Para eso hacemos el siguiente cálculo:

x moles de NaCl = ( 4,80 g de NaCl . 1 mol de NaCl) / 58,43 g de NaCl

Al resolverlo obtenemos que 4,80 g de NaCl  son 0,082 moles de NaCl.  

Ahora sabemos entonces que en 0,350 kg de agua (solvente) hay 0,082 moles de NaCl (soluto). Para determinar la molalidad debemos saber cuánto moles hay en un kg y para eso hacemos el siguiente cálculo:

x moles de NaCl = (0,082 moles de NaCl . 1 kg de agua) / 0,350 kg de agua

Al resolverlo obtenemos que en un 1kg de agua hay 0,234 moles de NaCl.

Finalmente nos queda:

$\frac{o,234 moles NaCl}{1 kg .agua}$

Y esto es lo mismo que decir que posee una molalidad igual a 0,234.

Answer 2

Hola, aquí va la respuesta

Para hallar la molalidad, debemos usar la siguiente formula:

m= moles del soluto / kg del disolvente

A la vez para calcular los moles del soluto lo hacemos de la siguiente manera:

N° de moles= g del soluto / peso molecular del soluto

El soluto serian los 4,80g de NaCI

Calculemos su peso:

Masa del Sodio (Na)= 22,98g

Masa del Cloro (Cl)= 35,45g

Por lo tanto el peso atómico del compuesto NaCI (cloruro de sodio) es:

22,98g + 35,45g

58,43g/mol

 

Procedemos a calcular los números de moles:

N° de moles= 4,80g / 58,43g/mol

N° de moles= 0,0821

Ahora si podemos hallar la molalidad:

m= 0,0821mol / 0,350kg

m= 0,2345 mol/kg

Saludoss