Question

Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir de HCl concentrado cuya botella indica Densidad 1.18 g/ml y 37% p/p​

Answer 1

Respuesta:

Datos

100ml de HCL 6M = 0.1L de HCL 6M

Densidad= 1.18g/mol

37% p/p

HCL=36,46 g/mol

Siempre que el problema nos de la densidad comenzamos a trabajar con ella.

1) Encontrar y operar la relación entre los datos

gsoluto=1,18g/ml *Xml * 37/100

Ahora sabemos a que equivalen los g de soluto, pero... ¿Cuántos g de soluto hay? para eso despejaremos la fórmula de la Molaridad.

M= # de moles/L

6= # de moles/0.1L

# de moles= 0.6

Ya tenemos el # de moles, ahora los convertimos a gramos usando el peso molar.

0.6moles*36.46/1mol=21.88gdesoluto

y ahora resolvemos la ecuación inicial

gsoluto=1.18g/ml*Xml*37/100

21.88g=1.18g/ml* Xml 37/100

1.88g= 2183/5000 X ml

21.88g* 5000/2183= X ml

50.114=X ml

R// 50ml