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Respuesta:
H+12B+34O-27
Elemento: H B O
Número de oxidación: +1 +3 -2
explicacion:
El estado de oxidación de un átomo es la carga de este átomo después de la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares. El número de oxidación es sinónimo del estado de oxidación. Determinar los números de oxidación de la estructura de Lewis (Figura 1a) es incluso más fácil que deducirlo de la fórmula molecular (Figura 1b). El número de oxidación de cada átomo se puede calcular restando la suma de pares solitarios y electrones que gana de los enlaces del número de electrones de valencia. Los enlaces entre átomos del mismo elemento (enlaces homonucleares) siempre se dividen en partes iguales
El número de oxidación del boro en el compuesto es: +3
¿Cuáles son las reglas para los números de oxidación?
Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
- En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
- La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
- La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.
En este caso:
+1(2)+3(4)-2(7)= +2+12-14 =0
H₂B₄O₇
De este modo, el número de oxidación del boro es +3
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