Question

Un recipiente cerrado contiene 2 moles de oxígeno a la temperatura de 25°C, siendo su presión de 4 atmósferas. Se introducen, además, 3 moles de nitrógeno, manteniendo la temperatura constante. La presión total será ahora de:
-6 atm
-8 atm
-No habrá variación
-10 atm

Answer 1

Respuesta:

10 atm

Explicación:

Answer 2

Al agregar una determinada cantidad de moles de Nitrógeno, a un recipiente que contiene Oxígeno, se determina que la presión total será de 10 atm.

¿Cómo se calcula la presión total de los gases en el recipiente?

Dado que se tiene un recipiente cerrado, con 2 moles de Oxígeno a una determinada presión y se introducen 3 moles de Nitrógeno, manteniendo la temperatura constante. Para calcular la presión total, usamos la ecuación  de estado de gases ideales:

P₁ . V  = n₁ . R . T

P₂ . V  = n₂ . R . T

Entonces:

P₁ . V / n₁  =  P₂ . V / n₂

P₁ / n₁   = P₂ / n₂

P₂ =  (P₁ / n₁ ) × n₂

P₂ =  (4 atm /2 mol ) × 5 mol

P₂ = 10 atm

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