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La fórmula para calcular los números de moles es:
Nro. de Moles = g / PM
3- Para calcularmoléculas por el número de Avogadro:
1 mol → 6,02 x 10²³ moléculas
4- Para calcularel Volumen Molar:
1 mol → 22,4 lts en C N
5- Cuantos moles hay en 101,64 g de AgNO3?
Pesos Atómicos
Ag = 108 g/mol N = 14 g/mol O = 16 g/mol
Calculamos el Peso Molecular
PM = a la suma de los pesos atómicos del compuesto
108 x 1 = 108
14 x 1 = 14 PM = 170 g/mol
16 x 3 = 48
Se Calcula
Nro. de Moles = g / PM = 101,64 g / 170 g/mol = 0,598 mol
Nro. de Moles = 0,598 mol
6- Cuantos moléculas de H20 están contenidos en 0,85 moles de H20?
Se aplica una Regla de Tres
1 mol de H20 → 6,02 x 10²³ moléculas
0,82 mol de H20 → X
X = (0,82mol de H20) (6,02 x 10²³ moléculas)
1 mol de H20
X = 4,93 x 10²³ moléculas de H20
7- Que volumen ocupan 0,2 moles de 02?
Se aplica una Regla de Tres
1 mol ocupa → 22,4 lts
0,2 mol → X
X = (0,2 mol de 02)(22,4lts)
1 mol
X = 4,48lts de 02
Para efectuar
8- Calcular los nros moles que contienen 25 g de NaCl
Pesos Atómicos
Na = 23 g/mol Cl = 36 g/mol
9- Cuantos moléculas hay en 1,5 moles de Hidrogeno, H2?
10- Que volumen ocupan 2 moles de N2?
11- Calcular moles contienen 150 g de NaOH?
Pesos Atómicos
Na = 23 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol
12- Que volumen ocupan 0,4 moles de Cl2?
Respuestas
Respuesta:
La constante de Avogadro o "número de Avogadro" (símbolos: L, NA) es el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la masa molar de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es igual a 6,022 140 857(62) ×1023 mol−1.[2][3][4][5][6]
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado con la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.[7] Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,02214 × 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
Explicación:
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