Question

Se tiene una mezcla de gases cuya composición porcentual en masa es: O2 = 30%, N2 = 40%, CO = 30%. Calcula la masa molecular promedio de dicha mezcla gaseosa. Datos de masas atómicas: O=16, N=14, C=12

Answer 1

Respuesta:

29,1

Explicación:

Answer 2

La masa molecular promedio de la mezcla de gases Oxígeno, Nitrógeno y Monóxido de Carbono es: 29,2 g/mol.

¿Cómo calcular la masa molecular promedio de una mezcla gaseosa?

Para solucionarlo tenemos lo siguiente:

El peso molecular promedio o aparente de una sustancia está dado por la fórmula:

$Mpromedio = \frac{mt}{nt}$  

donde:

mt= masa total de la mezcla}

nt= número de moles de la mezcla

También podríamos usar la ecuación para fracciones molares que dice:

Masa molecular promedio= (fm1 * M1) + (fm2 * M2) + ...

Donde:

Fm = fracción del componente

M = masa molar del compuesto

Es importante recordar que es una mezcla de gases, si el volumen y la temperatura es igual para todos, la masa total de los componentes de la mezcla es igual a 100 es decir

masa total = masa de O₂ + masa de N₂ + masa de CO

masa total = 100 gramos

Tenemos también que la suma de todas las fracciones molares es uno.

La masa molar  de los compuestos es:

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Masa molar de N₂ = 28  g/mol

Masa molar de CO = 28 g / mol

Sustituyendo

Masa molecular promedio= (fm1 * M1) + (fm2 * M2) + ...

Masa molecular promedio = (32*0.30) + (28*0.40) + (0.3 * 28) =

Masa molecular promedio  9.6 + 11.2 + 8.4 ) = 29 .2 g/mol

aquí podemos encontrar otro ejemplo del cálculo de masa molar

https://brainly.lat/tarea/41657554

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