Question

necesito saver el prosedimiento de unos egercisios son los siguientes:
1)Una mezcla de 21 g de N2, 10 g de Ar y 12 g de CH4 ocupan un volumen de 30 litros a 30ºC. Calcular:
a) ¿Cuál es la presión total dentro del recipiente?
b) ¿Cuál es la presión parcial que ejerce cada gas?
2) Una mezcla formada por 4,4 g de CO2 y 0,125 mol de N2O está contenida en un recipiente de 5 dm3 a 273 K.
a)Calcular la fracción molar del CO2 en la mezcla
b)Calcular la presión parcial del N2O en la mezcla
c)Explicar si se modifica o no la presión parcial del N2O en la mezcla, cuando el volumen del recipiente se duplica a temperatura constante
3) Un recipiente de 5 dm3 contiene una mezcla de 6 g de SO2 y 7,5 g de SO3 a 18ºC. Si el recipiente se calienta a 60ºC, calcular la variación de:
a) La presión parcial de SO2
b) La presión total de la mezcla
c) La fracción molar de SO3
4) Un recipiente rígido de volumen igual a 11,9 dm3 contiene una mezcla gaseosa compuesta por 1,2 g de gas hidrógeno y 11,2 g de un gas desconocido a 10ºC de temperatura. La presión que ejerce la mezcla gaseosa es 1,95 atm. Determinar cuál es el gas desconocido, sabiendo que es una sustancia biatómica5) Un tanque de 200 dm3 contiene 4.1024 moléculas de oxígeno y 8.1023 moléculas de helio. Se introducen en él 400 g más de oxígeno. La temperatura, que permanece constante, es de 27ºC. Calcule:
a) La presión total ejercida sobre las paredes del tanque inicialmente y después de introducir más oxígeno
b)Las presiones parciales iniciales del oxígeno y del helio
c)Las presiones parciales finales de los mismos gases

6) Un recinto de 50 dm3, que se encuentra a 0ºC, contiene 120 g de un gas, cuya densidad en C.N.P.T. es 1,96 g/dm3 y 3 g de hidrógeno. Calcule las presiones parciales de dichos gases y la presión total.

7) Un recipiente de 11,2 dm3 contiene, a 0ºC, un átomo gramo de oxígeno, un átomo gramo de helio y 9,03.1023 moléculas de nitrógeno. Calcule la presión parcial de cada uno de estos gases.
8) Calcule la presión parcial ejercida por el oxígeno en un tanque de 112 dm3, que contiene 20 g de oxígeno y una cierta cantidad de nitrógeno, a la temperatura de 127ºC

9) Se tienen en un recipiente cuya capacidad es 224 litros, a 0ºC, los siguientes gases:
I.- 320 g de oxígeno
II.- una masa de metano (CH4), que contiene 6,02.1024 átomos de hidrógeno
III.- una cierta cantidad de dióxido de azufre en la que están presentes 8 g de azufre.
Calcule la presión parcial del dióxido de azufre y la presión total ejercida por los tres gases.

10) Una mezcla de gases contiene 0,31 moles de CH4, 0,25 moles de C2H6 y 0,29 moles de C3H8. La presión total es 1,50 atm. Calcule las presiones parciales de los gases.

11) Un matraz de 2,5 litros a 15 ºC contiene una mezcla de nitrógeno, helio y neón a presiones parciales de 0,32 atm para el nitrógeno, 0,15 atm para el helio y 0,42 atm para el neón. A) Calcule la presión total de la mezcla B) Calcule el volumen en litros, en C.N.P.T. que ocuparán el helio y el neón si el nitrógeno se elimina selectivamente

12) En un cilindro se introducen 50g de SO3 y 50g de O2. Si la presión es de 2 atm y la temperatura de 20°C,
a) Calcule la presión parcial de cada gas
b) en el recipiente se introducen luego 10g de N2 manteniendo constante la temperatura. Calcular la presión del nuevo gas y la presión total
c) Al sistema anterior se le permite expandirse de modo tal que la temperatura se duplica, si la expansión es isobárica, ¿cuál será el volumen final del sistema?

ya tengo las respuestas solo me falta la procedimiento.
gracias

Answer 1

Respuesta:

Ya mira por mi parte que es lo que haria por esas personas q no tienen un trabajo es de ayudar con trabajo que alli puedan tener un comercio seguro y asi poder ayudar alas familias