Question

Hola tengo duda de como resolver esto:

1. Una muestra de 100 mL de agua salobre (concentración elevada de sal) se hizo amoniacal y el sulfuro contenido en ella se valoró con 16.47 mL de nitrato de plata 0.02310M. Ag+ + S2- → Ag2S(s), calcule la concentración de sulfuro de hidrógeno (H2S) en el agua en: M y mg/mL.

2. Una solución de 10mL de agua oxigenada se titula con solución de KMnO4 0.0185 M en medio ácido, gastándose 22.3mL. Calcular la concentración de H2O2 en gr/mL y M.

3. Se pesan 1.651g de una muestra de KCN, se disuelve y se diluye a 250mL. Cuando se titula una alícuota de 25mL de esta solución se gastan 10.2mL de AgNO3 0.08 M. ¿Cuál es la pureza de la muestra?

4. Se determinó la pureza de una muestra de KCl. 5 g de muestra se disolvieron en agua destilada, llevándose a 1000mL en un matraz aforado. Una alícuota de 25mL consumió 22.4mL de solución de AgNO3 0.0540 M. Calcular la pureza de la sal.

5. La titulación de 0.1467g del estándar primario Na2C2O4 necesitó 28.85mL de una solución de permanganato de potasio. Calcular la concentración molar del KMnO4.

6. La cantidad de Fe existente en una muestra de 0.4891g procedente de una mena se determinó mediante una valoración redox con K2Cr2O7. La muestra se disolvió en HCl y el hierro se llevó al estado de oxidación +2 con un reductor adecuado. La valoración hasta el punto final de difenilamina del ácido sulfónico precisó 36.92 ml de K2Cr2O7 0.02153 M. Indique el contenido de hierro en la mena en porcentaje en peso.

7. Una solución ácida que contiene cloruros se valoró tomando una alícuota de 25,00mL y agregando 20mL de solución de AgNO3 0.1010 M. El exceso de Ag+ consumió 8.8mL de solución de KSCN 0.0562 M. Calcular el contenido de cloruros y expresarlo en gr/ml y % p/v.

8. Una Muestra de 30L de aire se hizo pasar a través de una torre de absorción que contiene una solución de Cd+2, en donde el H2S se retuvo como CdS. La mezcla se aciduló y se trató con 10ml de I2 0.01070M. Después de completar la reacción: H2S + I2 → S(s) + I- + H+, el exceso de yodo se tituló con 12.85ml de Na2S2O3 0.01344M. Calcúlese la concentración de H2S en gr y ppm. Considere 1.20gr/L para la densidad de la corriente de gas.

9. El Clorato de potasio contenido en una muestra de 0.1342gr de un explosivo se determinó haciéndolo reaccionar con 50ml de Fe+2 0.09601M:
ClO3-1 + Fe+2 + H+ → Cl- + H2O + Fe+3 Cuando la reacción llegó a término, el exceso de Fe+2 se tituló por retroceso con 12.99ml de solución 0.08362M de Ce+4. Calcúlese el porcentaje de KClO3 en la muestra.

Answer 1

Respuesta: Soy ingeniera química mándame correo

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