Question

En la descomposición térmica de 42 gramos de peróxido de bario
Cuantos gramos de oxido de bario de la reacción es del 86%

BaO2. Produce BaO+O2

Answer 1

2BaO₂ → 2BaO + O₂  (BALANCEADA)
1.
MASA MOLECULAR DEL BaO₂
Ba: 1 x 137,32 g /mol = 137.32 g/mol
O:    2 x 16 g  = 32 g /mol
            Mm = 169,32 g/mol

masa molecular de BaO
Ba: 1 x 137,32 g /mol = 137.32 g/mol
O:    1 x 16 g  = 16 g /mol
            Mm = 153,32 g/mol

2. Calcular moles de BaO₂

   n = 42 g / 169.32 g/mol = 0.2490 mol de BaO₂

3. n de BaO₂ (REALES)

     n = 0.2490 mol x 86    = 0,2141 mol de BaO₂
                              100
4. calcular masa
   n(moles) = masa / Mm

   m = n x Mm
   m = 0.2141 moles x 153,32 g/mol

   m = 32.82 g de BaO

Answer 2

Respuesta:

respuesta es 32. 72 espero te ssirva y el de arriva mal