De un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal(m = 40kg/kmol) a una presion nanometrica de 530kPa y a temperatura de 25 ºC .Si se supone que la presion atmosferica es de 100 kPa ¿que cantidad de masa de gas se encuentra en el deposito?
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113
Sabes que 40kg / kmol= 40g/mol, verdad??.El plan es llevar los 5000cm3 de 25°C=25+273=298°K y 530kPa a 273°K y 100 kPa y luego relacionarlo con el volumen molar, veamos:
5000cm3(1L / 1000cm3)(530 / 100)(273 / 298)(1mol-g gas / 22,4 L gas)(40g gas / 1mol-g gas)= 43,35g gas. Rpta.
5000cm3(1L / 1000cm3)(530 / 100)(273 / 298)(1mol-g gas / 22,4 L gas)(40g gas / 1mol-g gas)= 43,35g gas. Rpta.
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199
Hola
Presión manométrica=presión absoluta - presión atmosférica
Presión absoluta=presión manométrica + presión atmosférica
Presión absoluta=530 +100=630 kPa
P·V=nºmoles·R·T
R=0,082 atm·L/ºK·mol
V=5000 cm^3=5 L
P=630 kPa·( 1 atm /101,3 kPa)=6,22 atm
T=273 + 25=298ºK
nº moles =(P·V) / R·T
nº moles=(6,22·5) /( 0,082·298)
nº moles=1,27 = masa/masa molar
masa=1,27·40=51 g=0,051 kg
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