Determine cuantos subniveles d completamente llenos en un átomo con numero atómico 87 y carga +2.
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Respuestas
Respuesta:
El elemento con número atómico 33, de acuerdo con la tabla periódica, es el arsénico (As), quien tiene 4 capas o niveles de energía y por estar en el bloque P de la tabla su orbital más externo (el que determina las propiedades químicas del elemento) será el 4p.
Basado en lo anterior, la configuración electrónica del elemento 33, será:
Z=33, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Como se recordará en cada subnivel de energía (s, p, d, f) puede haber hasta 2 electrones y en las capas 2 y 3, pueden existir hasta 3 subniveles tipo p.
Como se observa en la configuración (en negritas), en la capa 2 y 3, el subnivel p tiene su órbitas completas con 6 electrones cada uno.
Entonces la respuesta es que existen en el elemento Z=33 (Arsénico) 2 subniveles p, en las capas 2 y 3, que están completamente llenos.
Explicación:
Ejemplo si el nivel mas alto es el 7 asi que el numero atomico maximo seria segun la tabla periodica de los elementos seria 109
Espero que te sirva :')