Hola, necesito esto, por favor... Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidación-reducción, y determina el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida para cada caso.
1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
2. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
3. H2 + Fe2O3 → Fe + H2O
4. NO + H2 → NH3 + H2O
5. Cl2 + H2O → HCl + O2
Respuestas
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3 bro ese es bro
Explicación:
número 3 bro 3 si tienes dudas hablame
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Explicación:
Un agente oxidante es aquél que al oxidar a otro se reduce, es decir que el agente oxidante disminuye su estado de oxidación. De forma inversa ocurre para el agente reductor. Para encontrarlo en cada una de los problemas tienes que verificar el estado de oxidación de los átomos y ver cuál a cambiado. Haré el primero como ejemplo ya que es el que puede presentar mayor complejidad.
Mn(+4)O(-2)2 + H(+1)Cl(-1) → Mn(+1)Cl(-1)2 + H(+1)2O(-2) + Cl(0)2
Asignando los números de oxidación nos damos cuenta que el Mn es el elemento que se reduce mientras que el Cl es el elemento que se oxida. Como ambos estan formando compuestos se dice en este caso que el MnO4 es el agente oxidante mientras que el HCl es el agente reductor.
A la hora de plantear una ecuación redox siempre es útil identificar el medio en el que esta ocurre, si es ácido (como este caso) lo más probable es que haya un "intercambio" de protones con los compuestos; saber esto nos sirve para pensar en cómo balancearemos la ecuación. En el caso de ser un medio alcalino se "intercambiarían" oxidrilos (o iones hidroxilo como queras llamarle). De ser un medio neutro normalmente estos ïntercambios" no se dan.
También ten en cuenta que al plantear una ecuación redox no puede haber exceso de materia o carga entre el lado de reactivos y productos, a ambos lados de las hemirreacciones debe haber la misma cantidad de elementos y de cargas y lo mismo vale para la reaccion total.
Teniendo todo esto en cuenta vamos a la reacción
La hemirreacción de reducción es:
Mn(+4)O2 + 2e- + 2Cl- + 4H+ → Mn(+2)Cl2 + 2H2O
El manganeso al reducirse acepta esos 2 electrones (e-). Por otra parte vale rescatar que los e- vienen del agente reductor, no de los cloruros (Cl-) que se escribieron en la hemireaccion, esos están allí sólo para balancear la ecuación.
La hemirreacción de oxidación es:
2HCl(-1) → Cl2 + 2e- + 2H
Para balancear cada hemirreacción se verifica que el número de electrones que se intercambiaron entre agentes oxidantes y reductores sea el mismo y en este caso lo es, por lo tanto la reacción global balanceada sería:
MnO2 + 2e- + 2Cl- + 4H+ + 2HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 + 2e- + 2H+
MnO2 + 2HCl + 2H+ + 2HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 + 2H+
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Se entiende el planteo? Haz tratado de hacer otro y tienes alguna dificultad?