Question

Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 12 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH) 3 en 350 gramos de agua. Masa molecular Al(OH) 3 = 78 g/mol.

Answer 1

Respuesta:

0,43 mol/kg

Explicación:

te piden la molalidad, que se calcula con esta formula:

$m=\frac{moles de soluto}{kg de solvente}$

tienes los kilogramos de solvente: 350g. de agua⇒ 0.35 Kg

pero como no tienes los moles de soluto que en este caso es el hidróxido de aluminio, debes calcularlo con la fórmula de mol:

$n=\frac{masa en gramos}{masa molecular}$

tienes ambos datos entonces la ecuación te quedaría así:

$n=\frac{12 g}{78g/mol} = 0,15$

ahora que tienes el numero de moles de soluto, colocas los datos en la fórmula de molalidad y te dará el resultado:

Answer 2

La concentración de la solución de Hidróxido de Aluminio preparada, expresada como molalidad, es: 0,44 m.

¿Cómo se calcula la concentración molal?

La concentracion molal o molalidad se define como la cantidad de soluto (en moles) que se encuentra en solución con  1 kg de solvente.

Tenemos:

Soluto: Hidróxido de Aluminio ( Al(OH)₃ )

masa de soluto = 12 gramos

Solvente:  agua

masa de solvente = 350 gramos = 0,350 kg

Calculamos moles de soluto:

masa molar de Al(OH)₃ = 78 g/mol

moles Al(OH)₃ = 12 g / (78 g/mol) = 0,154 mol Al(OH)₃

Calculamos molalidad de la disolución:

molalidad = 0,154 mol / 0,350 kg

molalidad = 0,44 mol/kg

Más ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración en:

https://brainly.lat/tarea/13284919

https://brainly.lat/tarea/13967471