Question

la reacción entre el hidrógeno gaseoso y el oxígeno molecular da lugar a vapor de agua. a) escribe la ecuación química correspondiente a este proceso, ajústala e indica las relaciones de estequiometría en moles. b) calcula la masa de vapor de agua que se forma a partir de 16 g de hidrógeno molecular

Answer 1

a)

La reaccion ajustada seria:   2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

una reaccion ajustada significa que hay la misma cantidad de materia de un lado de la reaccion (donde estan los reactivos) y del lado del producto.

2 moles de hidrogeno gaseoso (4 atomos de H) se combinan con 1 mol de oxigeno gaseoso (2 atomos de O) para generar 2 moles de agua (4 atomos de H y 2 atomos de O).

b)

masa de H₂O₍g₎ ? con 16 g de H₂

peso H₂ = 2 * 1 = 2 g

peso O₂ = 2 * 16 = 32 g

peso H₂O = 2 * 1 + 16 = 18 g

segun la reacción:

4 g de H₂ ------ se combinan y dan 36 g de H₂O

16 g de H₂ ----- x = 16 * 36 / 4 = 144 g de H₂O

Rsta: se formaran 144 g de H₂O