Question

¿Cuál es la densidad de un
compuesto gaseoso cuya
masa molecular (M) es 28
a 77 0C y 8,2 atm?
(R= 0,082)?
¿Cuantas mol de CO2 hay
en 500L a 6,24mmHg y
227 0C? (R= 62,4)?
Calcula el número de
moles de un gas X que
ocupa un volumen de 4,1L
a 270C y 1,5atm.(R= 0,082)
Ayuden, por favorrrrrrrrrr, debo entregar esa práctica en un rato, es urgente.

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Answer 1

Respuesta

la 1 si la tengo la 2 no

Explicación:

Answer 2

Respuesta: La dos la tengo pero la 3 no xd

Explicación: ¿Cuantas mol de CO2 hay

en 500L a 6,24mmHg y

227 0C? (R= 62,4)?

DATOS:

numeros de mol:?

v: 500L

P: 6,24 mmHg

T: 227 en este caso la temperatura se tiene que pasar a kelvin

227+273= 500K

R: 62,4

Ahira resolvemos con esta formula

PV / RT o TR = N

ponemos los datos

6,24 x 500 / 62,4 x 500 = 3120 / 31,200 = 0,01

0,01 SERIA LA RESPUESTA