Question

dada la siguiente ecuacion:
 2Bi2S3 + 9O2  -->  2Bi2O3 + 6SO2
1) Calcula la masa de Dióxido de
azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente 
de O2.
2)  Calcula la masa de oxigeno,
que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3 

Answer 1

1) Vamos a calcular los moles a los que equivale el kilogramo de $Bi_2S_3$. Empezamos por calcular la masa molecular: 209·2 + 32·3 = 514 g/mol.

$1\ 000\ g\ Bi_2S_3\cdot \frac{1\ mol}{514\ g} = 1,94\ mol\ Bi_2S_3$

Dos moles de $Bi_2S_3$ producen 6 moles de $SO_2$ según la reacción que nos dan:

$1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{6\ mol\ SO_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2$

Sólo nos queda calcular la masa que suponen estos moles. La masa molecular del $SO_2$ es: 32·1 + 16·2 = 64 g/mol.

$5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,48\ g\ SO_2$

2) Ahora hacemos la estequiometría entre el sulfuro de bismuto y el oxígeno:

Dos moles de $Bi_2S_3$ reaccionan con 9 moles de $O_2$ según la reacción que nos dan:

$1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{9\ mol\ O_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 8,73\ mol\ O_2$

Convertimos en masa estos moles de oxígeno:

$8,73\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 279,36\ g\ O_2$