Question

Un gas que ocupa un volumen de 50 litros y
tiene una presión de 20 atm se comprime hasta
llegar a 10 atm ¿Cuál será el volumen final del gas?

Answer 1

Respuesta:

100L

Explicación:

Asumiendo que la temperatura se conserva, se aplica la Ley de Boyle-Mariotte, que nos dice lo siguiente

$P_{1} V_{1}= P_{2} V_{2}$

Es decir, el volumen multiplicado por la presión en el primer estado, será igual al volumen multiplicado por la presión en el segundo. El volumen se mide en litros y la presión en atmósferas.

Los datos que nos da el problema son los siguientes:

$P_{1}$=20atm

$V_{1}$=50L

$P_{2}$=10atm

El dato que nos hace falta es el $V_{2}$, es decir, después de que el gas se comprime a 10 atmósferas, cuál es el nuevo volumen.

Despejamos la fórmula

$V_{2} = \frac{P_{1}V_{1} }{P_{2} }$

Sustituimos

$V_{2} = \frac{(20)(50)}{10}$

$V_{2} = 100$

Answer 2

Respuesta:

Respuesta:

100L

Explicación:

Asumiendo que la temperatura se conserva, se aplica la Ley de Boyle-Mariotte, que nos dice lo siguiente

Es decir, el volumen multiplicado por la presión en el primer estado, será igual al volumen multiplicado por la presión en el segundo. El volumen se mide en litros y la presión en atmósferas.

Los datos que nos da el problema son los siguientes:

=20atm

=50L

=10atm

El dato que nos hace falta es el , es decir, después de que el gas se comprime a 10 atmósferas, cuál es el nuevo volumen.

Despejamos la fórmula

Sustituimos