La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 82 y la suma de los números de neutrones es 100. Determinar el número de masa de uno de los isóbaros.
Respuestas
Respuesta:
A=91
Explicación:
Los números isóbaros son aquellos que poseen igual número de masa, diferente número atómico y diferente número de neutrones.
Entonces, solo es multiplicar por 2:
Suma de dos números atómicos: Z+Z=82 osea 2Z=82
Suma de los neutrones: n+n=100 osea 2n=100
Determinar el número de masa: (A= Z+n)
*Lo multiplicas por 2*
2A=2Z+2n
2A=82+100
2A=182
A=182/2
A=91
Psd: De nada xd
Teniendo dos elementos isóbaros y la suma de sus números atómicos y de sus neutrones, se calcula el número másico. El resultado obtenido es: A = 91 .
¿Cómo calculamos el número de masa de un elemento isóbaro?
Los átomos isóbaros X y Y tienen números atómicos que suman 82.
Protones de X + Protones de Y = 82
Protones de X = 82 - Protones de Y
La suma de sus neutrones es 100.
Entonces:
Neutrones de X + Neutrones de Y = 100
Neutrones de X = 100 - Neutrones de Y
Si los átomos X y Y son isóbaros, eso significa que tienen el mismo número másico.
Número másico = N° de protones + N° de neutrones
Número másico de X = Número másico de Y
(protones de X + neutrones de X ) = (protones de Y + neutrones de Y)
(82 - protones de Y + 100 - neutrones de Y) = protones de Y + neutrones de Y
82 + 100 = 2 (protones de Y + neutrones de Y)
(protones de Y + neutrones de Y) = 182 / 2
Número de masa de Y = 91
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