Question

¿Alguien por favor? Más que la respuesta necesito ayuda para entender cómo resolverlo :(

Answer 1

a) Al agregar agua vamos a diluir el Hidrógenofosfato de sodio, para lo cual usamos la fórmula de las disoluciones:

C1*V1 = C2*V2

Donde:

C = concentración

V = volumen

Reemplazamos:

Ojo → el volumen 2, es decir el volumen final, es 600 ml

2 M * 300 ml = C2 * 600 ml

C2 = 1 M

Esto nos indica que hay un mol de soluto contenido en 1 Litro de solución. La solución final es de 600 ml, para lo cual:

1 mol/L x 0,6 L = 0,6 mol de soluto → Por lo tanto el enunciado es incorrecto.

b) C1*V1 = C2*V2

Ahora nos pide 1 L de solución, reemplazamos:

2 M * 300 ml = C2 * 1000 ml

C2 = 0,6 M

La concentración de la solución si cambia. → El enunciado es incorrecto porque dice que no cambia.

c) Ahora tenemos 2 soluciones del mismo compuesto pero de diferentes concentraciones. Hallamos lo moles de soluto para cada una:

2 mol/L x 0,3 L = 0,6 moles de Na2HPO4

4 mol/L x 0,3 L = 1,2 moles de Na2HPO4

Sumamos los moles de soluto (Na2HPO4):

0,6 + 1,2 = 1,8 mol de Na2HPO4

El volumen de la solución será de 600 ml, porque tenía 300 ml de la primera solución y 300 ml de la segunda solución.

Hallamos la concentración:

Concentración molar = 1,8 mol/0,6L = 3 M → El enunciado es CORRECTO.

d) Para que la solución sea 4 molar no podemos agregar simplemente moles de soluto, sino una cierta cantidad de volumen, por lo que el enunciado es incorrecto.

SALUDOS!