¿Alguien por favor? Más que la respuesta necesito ayuda para entender cómo resolverlo :(
Respuestas
a) Al agregar agua vamos a diluir el Hidrógenofosfato de sodio, para lo cual usamos la fórmula de las disoluciones:
C1*V1 = C2*V2
Donde:
C = concentración
V = volumen
Reemplazamos:
Ojo → el volumen 2, es decir el volumen final, es 600 ml
2 M * 300 ml = C2 * 600 ml
C2 = 1 M
Esto nos indica que hay un mol de soluto contenido en 1 Litro de solución. La solución final es de 600 ml, para lo cual:
1 mol/L x 0,6 L = 0,6 mol de soluto → Por lo tanto el enunciado es incorrecto.
b) C1*V1 = C2*V2
Ahora nos pide 1 L de solución, reemplazamos:
2 M * 300 ml = C2 * 1000 ml
C2 = 0,6 M
La concentración de la solución si cambia. → El enunciado es incorrecto porque dice que no cambia.
c) Ahora tenemos 2 soluciones del mismo compuesto pero de diferentes concentraciones. Hallamos lo moles de soluto para cada una:
2 mol/L x 0,3 L = 0,6 moles de Na2HPO4
4 mol/L x 0,3 L = 1,2 moles de Na2HPO4
Sumamos los moles de soluto (Na2HPO4):
0,6 + 1,2 = 1,8 mol de Na2HPO4
El volumen de la solución será de 600 ml, porque tenía 300 ml de la primera solución y 300 ml de la segunda solución.
Hallamos la concentración:
Concentración molar = 1,8 mol/0,6L = 3 M → El enunciado es CORRECTO.
d) Para que la solución sea 4 molar no podemos agregar simplemente moles de soluto, sino una cierta cantidad de volumen, por lo que el enunciado es incorrecto.
SALUDOS!