4. Para a reacción reversible de un cierto mecanismo de reacción A + B C + D , la constante
de velocidad directa es 36.4 L·mol-1·h-1, y la constante de velocidad para la reacción inversa
es 24.3 L·mol-1·h-1, se halló que la energía de activación era de 33.8 kJ·mol-1 para la reacción
directa y 45.4 kJ·mol-1 para la reacción inversa.
A) ¿Cuál es la constante de equilibrio de la reacción?
B) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica? Demuéstrelo. En un perfil energético de la
reacción
Respuestas
Para la reacción reversible del mecanismo A+B⇔C+D se tiene
- A) la constante de equilibrio es k equilibrio 1.4979
B) Energía de activación inversa es mayor que la energía de activación directa entonces la reacción es exotérmica, porque el ΔH reacción es ∠ 0. Las moléculas desprenden energía y los productos C+D tienen más energía dando que Ea1 ∠ Ea2.
Explicación:
A+B⇔C+D
Para la reacción directa la velocidad de reacción es
v directa = k directa *(A) *(B)
Para la inversa la velocidad de reacción es
v inversa= k inversa * (C)*(D)
En el equilibrio las velocidades son iguales entonces
k directa *(A) *(B) = k inversa * (C)*(D)
k directa/k inversa = (C)*(D)/(A) *(B) = k equilibrio
k equilibrio= 36.4 L·mol-1·h-1 / 24.3 L·mol-1·h-1 = 1.4979
Para el ΔH
Energía de activación inversa es mayor que la energía de activación directa entonces la reacción es exotérmica
Ver más en gráfico perfil energético de la reacción anexo
Respuesta:
me podrias ayudar con una tarea
Explicación: