Question

1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una presión de 0,78. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

3. Se tienen 55 litros de un gas sometido a 4,4 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?

4. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 L. Si para una presión de 1,25 atm el volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo?

Answer 1

Respuesta:

repuesta 2

El volumen ocupado a 1.2 atm es de 0.060 cm³

      

⭐Explicación paso a paso:

Aplicaremos la Ley de Boyle, ya que se mantiene la masa y temperatura constantes:

 

P1 * V1 = P2 * V2

 

Se despeja el volumen final:

V2 = (P1 * V1)/P2

  

1 atm: 760 mm Hg

1.2 atm * (760 mm Hg/1 atm) = 912 mm Hg

 

La presión inicial es de 0.78 mm Hg:

V2 = (0.78 mm Hg * 70 cm³)/(912 mm Hg)

V2 = 54.6/912 cm³

V2 = 0.060 cm³

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Explicación: