Question

A la presión de 3 atm y 20 °C, una cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 30 litros. Calcula el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales.
Grupo de opciones de respuesta

45,9 litros

83,9 litros

22,4 litros

28,5 litros

Answer 1

Respuesta:

83,9 litros

Answer 2

Referente a la ley combinada de los gases, el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales es:    V2 = 91.53 L

 La ley combinada de los gases se expresa mediante la fórmula : V1*P1*T2= V2*T2*P1 ;  entonces en condiciones normales la presión es 1 atmosfera y la temperatura es 25º C o 298ºK , entonces se despeja el volumen V2 , como se muestra :

 V1 = 30 L

  P1 = 3 atm

   T1 = 20ºC +273= 293ºK

   V2 =?

   P2 = 1 atm

   T2 = 298 ºK

   Ley combinada de los gases:

     P1*V1*T2 = V2*P2*T1

   Se despeja V2:

     V2 =  P1*V1*T2 /P2*T1

     V2 = 3 atm *30L*298ºK /1 atm *293ºk

      V2 = 91.53 L

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