• Asignatura: Física
  • Autor: rodriguezgrisseld
  • hace 7 años

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará dicho gas a una presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?

Respuestas

Respuesta dada por: Dexteright02
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¡Hola!  

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presion de 750 mmHg. ¿Que volumen ocupara a una presión de 1,2 atm. Si la temperatura no cambia?  

Obs:  La temperatura permanece constante  

  • Tenemos los siguientes datos:  

P1 (presión inicial) = 750 mmHg  

V1 (volumen inicial) = 80 cm³  

P2 (presión final) = 1,2 atm (en mmHg)  

1 atm ------ 760 mmHg  

1,2 atm ------ x  

x = 1,2 * 760  

x = 912 mmHg → P2 (presión final) = 912 mmHg  

V2 (volumen final) = ? (en cm³)  

  • Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura se mantiene constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si su presión disminuye, entonces su volumen aumenta, es decir, la transformación es inversamente proporcional. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

P_1*V_1 = P_2*V_2

750*80 = 912*V_2

60000 = 912\:V_2

912\:V_2 = 60000

V_2 = \dfrac{60000}{912}

V_2 = 65.7894...\to \boxed{\boxed{V_2 \approx 65.8\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

  • Respuesta:

Ocupará un volumen de 65.8 cm³

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\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

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