1. ¿Por qué la unión de diversos elementos químicos forman enlaces? Fundamenta ¿por qué no pueden encontrarse aislados en la naturaleza?
Respuestas
Respuesta:
Los átomos no se encuentran generalmente aislados en la naturaleza.
Los átomos se combinan entre sí formando sistemas más estables.
Unión de átomos iguales da los elementos
Unión de átomos diferentes da los compuestos.
Las uniones entre átomos se denominan enlaces químicos.
Existen diferentes tipos de enlaces químicos que dan lugar a compuestos con propiedades diferentes.
En todos los enlaces químicos participan los electrones más externos de los átomos (electrones de valencia).
La estructura, tipo de enlace y distribución de los electrones determina las propiedades de los compuestos.
Los tres tipos fundamentales de enlace químico son : covalente, iónico y metálico. Muchas situaciones reales de enlace son intermedias entre estas tres situaciones ideales o límite.
Teoría de Lewis.
- Los electrones de valencia participan en el enlace.
- Dos átomos comparten uno o mas pares electrónicos formando enlaces covalentes.
- Un átomo transfiere electrones a otro formando enlaces iónicos.
- El número de electrones que rodea a un átomo en un compuesto se denomina número atómico efectivo (NAE).
- Los átomos con n=2 tienden a adquirir NAE =8 (octeto).
- Los átomos con n>2 amplían a veces el octeto.
- Las estructuras de Lewis se utilizan fundamentalmente para compuestos covalentes.
Enlaces covalentes.
Enlace covalente: compartición de un par electrónico.
Compartiendo pares electrónicos los átomos tienden a NAE =8.
Dos átomos comparten un par electrónico, enlace covalente sencillo
Cada átomo aporta un electrón : enlace covalente “normal”
Un átomo aporta los dos electrones : enlace covalente “dativo” o “coordinado”.
Dos átomos comparten dos pares electrónicos, enlace covalente doble.
Dos átomos comparten tres pares electrónicos, enlace covalente triple.
Los pares compartidos entre átomos se denominan pares de enlace.
Los que sólo pertenecen a un átomo se denominan pares solitarios.
Polaridad de los enlaces.
Los enlaces entre átomos iguales o de igual electronegatividad son enlaces no polares. El par electrónico está compartido por igual por los dos átomos.
Los enlaces entre átomos de diferentes electronegatividad son enlaces polares. El par electrónico no se encuentran compartido de igual modo por los dos átomos.
Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos ABn
- Existe el átomo central unido a dos o mas átomos.
- Los átomos restantes son terminales.
- Los átomos de hidrógeno son siempre terminales.
El átomo central suele ser el de menor electronegatividad.
Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos XOmHn
- Un átomo central X unido a “m” átomos de oxígeno.
- “m” vale 3, 4 o 6 generalmente.
- Existen enlaces X-O-H
- En algunos casos pueden verse enlace X-O-O (grupos peroxo)
Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos de carbono.
- Existen diversos átomos de carbono centrales
- Cada átomo de C unido a otros C, H. (Hidrocarburos)
- Los compuestos forman cadenas o ciclos.
- Existen hidrocarburos con solo enlaces sencillos, (saturados) y otros con enlaces múltiples C-C (insaturados).
Clasificación de los hidrocarburos.
- Los radicales orgánicos R, son hidrocarburos a falta de un hidrógeno. Son útiles a efectos de nomenclatura esquemática. Ej: R-OH equivale a
- CH3-OH, CH3-CH2-OH etc
- Existen frecuentes agrupaciones de enlaces: Grupos funcionales. Tiene propiedades químicas características de cada grupo. Algunos de los grupos funcionales mas importantes son: