Durante cuantas horas tendría que efectuarse la electrólisis de una solución de sulfato de oro (III) para producir 2,5 gramos de oro con una corriente de 0,250 amperes.
Respuestas
La cantidad de tiempo en horas que tendría que efectuarse la electrolisis de la solución de sulfato de oro (III) es: t = 4.06 h
La cantidad de tiempo en horas que tendría que efectuarse la electrolisis de la solución de sulfato de oro (III) se calcula mediante la aplicación de las formulas de la electrolisis , de la siguiente manera:
sulfato de oro (III) Au2(SO4)3
mAu= 2.5 g Au
I = 0.250 amp
Equiva -quimico Au = masa atomica / valencia = 197g/3 = 65.67 g/equiv-g
Q = mAu*9.6*104 /equiv quimico Au
Q = 2.5 g * 9.6*104/65.67 g/equiv-g
Q = 3654.63 coul
Q= I*t
Se despeja el tiempo t :
t = Q/I
t = 3654.63 coul/ 0.250 amp
t = 14618.547 seg
t = 14618.547 seg * 1h / 3600 seg =
t = 4.06 h