Question

Encuentre el M y m de una solución acuosa de ácido sulfúrico al 40.0% en masa, H2SO4, para la cual la densidad es 1.3057 g / mL.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La molalidad (m) es la cantidad de moles por kg de solución. Para 1Kg de la misma un 40% de esta es masa de ácido sulfúrico, es decir tiene 400g de H2SO4. Teniendo en cuenta que el PM del H2SO4 es de 98 g/mol en un Kg de solución habrá :

nro moles= 400g/98g/mol = 4.08 moles

es decir la solucion tendrá una molalidad de 4.08

La concentración molar (M) es la cantidad de moles por L de solución. Teniendo una densidad de 1.3057g/ml :

1000 ml -----> 1305.7g de solución

siendo la solución un 40% m/m de H2SO4 esto son 0.4*1305.7g = 522.28 g de H2SO4 lo que son equivalentes a:

522.28g/98g/mol = 5.32 moles

Por lo tanto en 1L de solución de H2SO4 40% m/m habrá 5.32 moles de H2SO4 siendo esta solución de una concentración de 5.32 molar