Question

Se requiere saber cuántos gramos de Hidróxido de Manganeso son necesarios para formar una solución 1.5 normal de 400 ml de solución.

Answer 1

Respuesta:

N = masa del soluto (g). /  PEx volumen (L)

PE= PM / tita ---- PE = 89/2

como Mn(OH)2 entonces tita = 2

PM = 55+34 = 89

reemplaza :

1,5N = masa / 44.5 x 0.4L

26.7g = masa de Mn(OH)2

OJO QUE TRABAJE CON MANGANESO +2

pero se supone que el ejercicio debe decirte el estado de oxidación .

si se usa otro estado de oxidacion , entonces la respuesta varía