Que reacción tendré si combino:
--Un ácido fuerte y una base fuerte:
--Un ácido débil y una base fuerte:
--Un ácido fuerte y una base débil:
--Un ácido débil y una base débil:
No acepto respuestas absurdas como: "No se, pero gracias por los puntos"
Respuestas
Respuesta:
Ácido fuerte y base fuerte:
En una titulación ácido fuerte-base fuerte, el ácido y la base reaccionan para formar una solución neutra. En el punto de equivalencia de la reacción, los iones hidronio (H+) e hidróxido (OH-) reaccionan para formar agua, lo que resulta en un pH de 7.
Ácido débil y base fuerte:
Si tenemos un ácido débil, por ejemplo 0,1N de ácido acético, el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre (Figura de la derecha). En este caso, en el punto de equivalencia (cuando se ha añadido el mismo número de equivalentes de base que de ácido) el pH > 7 (Figura izquierda de la tabla inferior). En el punto en que se han neutralizado la mitad de los equivalentes de ácido, [AH]=[A-] y el pH = pKa
Ácido fuerte y una base débil:
Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil (NH3), el pH se mantiene muy bajo mientras mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos (Figura de la derecha). En este caso, en el punto de equivalencia (igual número de equivalentes de ácido y de base) el pH < 7.
Un ácido débil y una base débil:
Al valorar un ácido débil (acético) con una base débil (NH3), no se producen variaciones bruscas en el pH. Habrá dos regiones con capacidad amortiguadora definidas por los pK del ácido débil y de la base débil, respectivamente.
Espero que te sirva