Question

ME PUEDEN AYUDAR A RESOLVER ESTAS PREGUNTAS DE QUIMICA NO LE ENTIENDO Y NO PUEDO RESOLVERLAS... ESTARE MUY AGRDECIDO GRACIAS...      1.      Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? Respuesta: Fundamentación (¿Por qué?):                                                        2.      ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3? Respuesta:Fundamentación (¿Por qué?):                                                                                                     3.      Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G? Respuesta:Fundamentación (Por qué):                                                                                                      4.      Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?   Respuesta: Fundamentación (¿Por qué?):

Answer 1

No has puesto la reacción y es complicado contestar a todos los apartados pero lo voy a intentar:

1. La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de $\Delta G$ es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.

2. El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.

3. La reacción estará en equilibrio cuando $\Delta G = 0$. Es la condición de equilibrio.

4. Como el valor de $\Delta G$ es negativo y el valor de $\Delta S$ es positivo, la reacción será siempre espontánea. Esto se debe a que $\Delta G$ será negativo en todos los casos. Observa la expresión:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

El término $- T\Delta S$ será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea $\Delta G$