Fe2+ + (MnO4)1- = Fe3+ + Mn2+ Comentar que factores y/o reactivos favorecen la reducción de Fe3+ a Fe2+ en la ecuación
Respuestas
Respuesta:
esta es la respuesta
Explicación:
1- Fe2+ + MnO41- ---- Fe3+ + Mn2+ (en medio ácido)
Fe2+ ---- Fe3+ + ℯ- = Agente oxidante
MnO4 ---- Mn2+ = Agente reductor
aquí balanceamos oxígenos e hidrógenos
Fe2+ ---- Fe3+ + ℯ- = Agente oxidante
MnO4 + 8H + 5ℯ----- Mn2+ + 4H2O = Agente Reductor
sumamos
5Fe2+ + MnO4 + 8H + 5ℯ- ---- 5Fe + Mn2+ + 4H2O + 5ℯ-
quitamos los electrones y así queda
5Fe + MnO4 + 8H ---- 5Fe + Mn + 4H2O
Los factores que favorecen la reducción de Fe3+ a Fe2+ en la ecuación son:
- Presencia de un catalizador
- Aumento de temperatura
Factores que favorecen la reducción de un ión
- - Estar en una disolución acuosa.
- - Estar en contacto con una superficie.
- - Tener una carga positiva.
- - Tener una carga negativa.
- - Tener una alta concentración de ión.
¿Cómo se da la reducción de un ión?
La reducción de un ión se da cuando el ión pierde electrones y se convierte en un átomo.
Los átomos y los iones son reducidos o oxidados en una reacción química cuando intercambian electrones. Una reacción química en la que un átomo o ión pierde un electrón se denomina reducción, mientras que una reacción química en la que un átomo o ión gana un electrón se denomina oxidación.
Conoce más sobre la reducción de iones en:
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