Question

Fe2+ + (MnO4)1- = Fe3+ + Mn2+ Comentar que factores y/o reactivos favorecen la reducción de Fe3+ a Fe2+ en la ecuación

Answer 1

Respuesta:

esta es la respuesta

Explicación:

1- Fe2+   +   MnO41-      ----      Fe3+      +      Mn2+  (en medio ácido)

Fe2+ ---- Fe3+  + ℯ-  = Agente oxidante

MnO4 ---- Mn2+  = Agente reductor

aquí balanceamos oxígenos e hidrógenos

Fe2+ ---- Fe3+  + ℯ-  = Agente oxidante

MnO4  + 8H + 5ℯ----- Mn2+ + 4H2O = Agente Reductor  

sumamos

5Fe2+ + MnO4 + 8H + 5ℯ- ----  5Fe + Mn2+ + 4H2O + 5ℯ-

quitamos los electrones y así queda

5Fe + MnO4 + 8H  ----  5Fe + Mn + 4H2O

Answer 2

Los factores que favorecen la reducción de Fe3+ a Fe2+ en la ecuación son:

• Presencia de un catalizador
• Aumento de temperatura

Factores que favorecen la reducción de un ión

1. - Estar en una disolución acuosa.
2. - Estar en contacto con una superficie.
3. - Tener una carga positiva.
4. - Tener una carga negativa.
5. - Tener una alta concentración de ión.

¿Cómo se da la reducción de un ión?

La reducción de un ión se da cuando el ión pierde electrones y se convierte en un átomo.

Los átomos y los iones son reducidos o oxidados en una reacción química cuando intercambian electrones. Una reacción química en la que un átomo o ión pierde un electrón se denomina reducción, mientras que una reacción química en la que un átomo o ión gana un electrón se denomina oxidación.

Conoce más sobre la reducción de iones en:

https://brainly.lat/tarea/4546045

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