Respuestas
Respuesta dada por:
224
1. una muestra de agua contiene 3,5 mg de iones (F⁻) en 825 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del ion fluoruro. Densidad de la solución es 1 g/mL.
Datos:
masa de soluto (F⁻) = 3,5 mg
VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
825 mL --------------------- X
x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 3.5 mg
x = 1 g x 3,5 mg = 0.0035 g fe F⁻
1000 mg
c.
825 g se solución ---- 0.0035 g de F⁻
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.0035 g = 4.24 ppm de F⁻
825 g
2. una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del soluto. Densidad de la solución es 1 g/mL.
Datos:
masa de soluto (NaCl) = 195 mg
VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
300 mL --------------------- X
x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 195 mg
x = 1 g x 195 mg = 0,195 g fe NaCl
1000 mg
c.
300 g se solución ---- 0.195 g de NaCl
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.195 g = 650 ppm de NaCl
300 g
3.
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua. Densidad de la solución es 1 g/mL.
DATOS:
Masa de soluto = 140 mg de Na⁺
Masa de la solución = 1600 g = 1,6 Kg de agua
Ppm = mg de soluto
Masa solución
ppm = 140 = 87,5 ppm de Na₊
1,6
Datos:
masa de soluto (F⁻) = 3,5 mg
VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
825 mL --------------------- X
x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 3.5 mg
x = 1 g x 3,5 mg = 0.0035 g fe F⁻
1000 mg
c.
825 g se solución ---- 0.0035 g de F⁻
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.0035 g = 4.24 ppm de F⁻
825 g
2. una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del soluto. Densidad de la solución es 1 g/mL.
Datos:
masa de soluto (NaCl) = 195 mg
VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
300 mL --------------------- X
x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 195 mg
x = 1 g x 195 mg = 0,195 g fe NaCl
1000 mg
c.
300 g se solución ---- 0.195 g de NaCl
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.195 g = 650 ppm de NaCl
300 g
3.
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua. Densidad de la solución es 1 g/mL.
DATOS:
Masa de soluto = 140 mg de Na⁺
Masa de la solución = 1600 g = 1,6 Kg de agua
Ppm = mg de soluto
Masa solución
ppm = 140 = 87,5 ppm de Na₊
1,6
Respuesta dada por:
14
Respuesta:
amiga yo también busco lo mismo
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años