Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta q ste elemento se encuentra en la naturaleza en forma d dos isotopos: 65 Cu
29 con una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 uma; y el
63Cu
29 con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 uma
Respuestas
Para determinar la masa atómica se siguen el siguiente procedimiento
Se multiplica la masa por la abundancia
69.9298 uma * 69.09 = 4347.8198
Ahora con la otra masa, tenemos que
64.9278*30.91 = 2006.89
Luego se deben sumar las cantidades
4347.8198 + 2006.89 = 6354.7098
Y finalmente se debe dividir entre 100
De allí nos queda que la masa atómica promedio es de 63.5471
Espero haber sido de ayuda, saludos…
La masa atómica promedio del cobre es: 63.547 uma
Datos:
Isótopos del cobre:
65 Cu con abundancia del 69.09% y masa 62.9298 uma
63 Cu con abundancia del 30.91% y masa 64.9278 uma
Explicación:
La masa atómica promedio de un elemento se halla mediante la siguiente fórmula:
M= (A₁ * X₁ + A₂* X₂ + Aₙ * Xₙ)/ 100
Donde A equivale a las masas de los isótopos y X equivale a los porcentajes de abundancia
Reemplazando los datos:
M= (62.9298 uma *69.09% +64.9278 uma* 30.91% )/100
M= 63.547 uma
Profundiza en química en https://brainly.lat/tarea/10091539
