Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 % en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16
Respuestas
Respuesta:
Con los conceptos previos claros, ya podemos empezar a practicar los cálculos básicos que nos
aparecerán en múltiples problemas. Se puede recurrir a las equivalencias aunque tenemos que
acostumbrarnos a los factores de conversión y con un poco de práctica… ¡¡verás que fácil es!!:
Únicamente tenemos que saber de dónde partimos y a dónde queremos llegar, planteando
relaciones lógicas y verdaderas (usaremos las de los conceptos previos) y terminando en las
unidades que nos piden (teniendo en cuenta que las unidades de un numerador y del
denominador siguiente se anulan para poder pasar a la siguiente unidad).
1) Vamos a practicarlo, primero, con un compuesto molecular (Entidad elemental: Molécula):
- Calcula la cantidad de moles, moléculas y átomos de O e H que hay en 90 gramos de H2O:
Masas atómicas: H=1; O=16; C= 12
) ∙
1 2
18 2 =
) 5 2 ∙
6,022 · 1023 é 2
1 2 = , ∙ é
) 3,011 ∙ 1024 é 2 ∙ 1
1 é 2 = , ∙ .
) 3,011 ∙ 1024 é 2 ∙ 2
1 é 2 = , ∙ .
- Y al revés.... ¿Sabrías calcular la masa en gramos de 1 molécula de CH4?
é ∙ 1 4
6,022 · 1023 é 4
∙ 16 4
1 4
= , · −
- Y ahora… ¿sabrías decir el número de moles de átomos de carbono en 513 g de C12H22O11?
·
1 122211
342 122211
∙
12 á.
1 122211
= .
Calcular el número de moles de soluto que hay en 75g de disolución acuosa que tiene 2.5% en masa de sacarosa (C12H22011)
Explicación: Respuesta:primero calculamos los moles con solo nos dan 75g sacamos la masa molar de la sacarosa (C12H22O11) =342g/mol C12H22O11
Tenemos 15g÷342 g/mol×1mol de C12H22O11=0.219298 moles de sacarosa
N° de moles =0.219298moles de sacarosa (2.5%)=0.548 moles
(5.48×10'-³) moles