Question

4. Se tienen muestras de 1,00 g de cada uno de los siguientes compuestos: CO2, O2, H2O
a) ¿Cuál muestra tiene el mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál muestra tiene el mayor número de átomos?
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por favoooorrrr

Answer 1

Moles para cada uno:

CO2 → 1 g x 1 mol/44 g = 0,022 mol

O2 → 1 g x 1 mol/36 g = 0,027 mol

H2O → 1 g x 1mol/18 g =  0,055 mol

Ya con esto se puede hacer las preguntas:

a)

CO2 → 0,022 mol x 6,022x10^23 moléculas/mol = 1,324x10^22 moléculas

O2 → 0,027 mol x 6,022x10^23 moléculas/mol = 1,625x10^22 moléculas

H2O → 0,055 mol x 6,022x10^23 moléculas/mol = 3,312x10^22 moléculas

Mayor número de moléculas las tiene el agua

b)

El mayor número de átomos tendrá el agua:

3,312x10^22 moléculas x 2 átomos H/1 molécula H2O = 6,624x10^22 átomos H

3,312x10^22 moléculas x 1 átomo O/1 molécula H2O = 3,312x10^22 átomos O

SALUDOS!!!!