Cannizzaro retomó y destacó la importancia de las investigaciones de otro físico-químico italiano, ¿de quién se trata y cuál fue su aportación a la ciencia?
Respuestas
Explicación:
Fue Cannizzaro —en un artículo de 1858 Sunto di un corso di Filosofia Chimica [Bosquejo de un curso de filosofía química], en el que insistió en la distinción entre peso atómico y peso molecular, acabando de fijar la hipótesis previamente efectuada por Avogadro-- quien determinó que un mol de gas ocupaba un volumen de 22,4 litros en condiciones normales (c.n.). Su método permitió determinar la masa atómica.
Compuestos de carbonoCompuestoMasa de 22,4 l% de carbonoMasa de CN.º de átomos de C en 1 moléculaAcetona5862,1 %3636 / 12 = 3Metano1675,0 %1212 / 12 = 1Etanol4652,2 %2424 / 12 = 2Formaldehído3040,0 %1212 / 12 = 1Acetileno2692,3 %2424 / 12 = 2
En la tabla se muestra como ejemplo de la utilización de este método para varios compuestos de carbono.
A partir del dato del volumen molar (22,4 l de compuesto) Cannizzaro averiguaba la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento (p. el carbono), como se muestra en la segunda columna de la tabla...