Respuestas
Respuesta:
Este indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que esta nos indica el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto.
Ejemplo:
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/mol, contiene un 85,7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85,7 % de carbono significa que por cada 100 g de compuesto tendremos 85,7 g de carbono; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa de hidrógeno (100-85,7)=14,3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14,3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14 mol de carbono y 14,3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7,14·NA átomos de C y 14,3·NA átomos de H (siendo NA el número de Avogadro).
Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división,…) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica):
Lo que significa que, en ese compuesto, por cada 1 átomo de hidrógeno tendremos 0,5 átomos de C.
Es decir, la fórmula empírica es CH2.
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar que, en este caso es de 42 g/mol.
Supongamos que la fórmula molecular es CnH2n entonces la masa molar será M(hidrocarburo)=n·12+2n·1.
42=12n+2n de donde se obtiene n=3; es decir la fórmula molecular es C3H6. Podemos adelantar que se trata del propeno.
Respuesta:
La Composición Centesimal (CC) es una medida de la cantidad de masa que ocupa un elemento en un compuesto. Se mide en porcentaje de masa. ... La Composición Centesimal es útil para obtener la fórmula empírica y molecular de un compuesto.
Ejemplo:
Ejemplo 1: Calcular la composición centesimal del H y O en el agua si en 45 gramos de agua hay 5 de H y 40 de O:
Composición Centesimal del H =
5
·100 = 11,11% de Hidrógeno
45
Composición Centesimal del O =
40
·100 = 88,88% de Oxígeno
45
Ejemplo 2: En el caso anterior calcular la Fórmula Empírica del agua sabiendo que las masas atómicas del H y O son respectivamente 1 y 16:
Para calcuar la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa atómica del elemento. Acto seguido se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:
H:
11,11%
= 11,11 → 11,11 / 5,55 = 2
1
O:
88,88%
= 5,55 → 5,55 / 5,55 = 1
16
Por lo tanto la fórmula empírica del agua es: H2O