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Ejemplo 2. Indicar el estado de oxidación de los siguientes elementos: a) Cl en ácido perclórico; b) N en ácido nítrico; c) P en ácido pirofosforoso; d) I en óxido de diyodo; e) Mn en H2MnO4 (ác. mangánico); f) Cu en sulfato de cobre; g) Si en ácido metasilícico; h) N en monóxido de nitrógeno; i) Mn en MnO3.
a) En el ácido perclórico, HClO4, la suma de los estados de oxidación de los elementos que lo componen es 0 (regla 1). El oxígeno en sus compuetos presenta E.O -2 (regla 7), mientra que el hidrógeno tiene E.O +1 (regla 6). La suma de E.O de los cuatro oxígenos es -8, lo que implica un E.O para el Cl de -7.
b) En el ácido nítrico HNO3, la suma de E.O es 0 (regla 1). El oxígeno tiene E.O -2 y la suma de E.O para los tres oxígenos es -6. El hidrógeno tiene E.O +1, por tanto, el estado de oxidación del nitrógeno es +5.
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