La presión parcial del O2 en un matraz que contiene 14 g de N2 y 16 g de O2 a una presión total de 6,0 atm y 0°C es:
Respuestas
El valor de la presión parcial del O2 en el matraz es :
El valor de la presión parcial del O2 en el matraz se calcula mediante la formula de dicha presion : Pp gas = Xgas* Pt , como se muestra :
Pp O2 =?
14 g de N2 y 16 g de O2
Pt= 6 atm
T= 0 C
nO2 = 16 g/ 32 /mol = 0.5 moles
nN2= 14 g / 28 g/mol = 0.5 moles
Pp gas = X gas * Pt
XO2 = nO2/(nO2+nN2 )
XO2 = 0.5 molesO2 /( 0.5 moles O2 +0.5 moles N2 )
X O2 = 0.5
PpO2 = 0.5 * 6 atm = 3 atm
La presión parcial del Oxigeno, en la mezcla de gases contenida en un matraz, es de 3 atm.
¿Cómo calcular la presión parcial de un gas en una mezcla?
La presión total de una mezcla de gases ideales está dada por la suma de las presiones parciales de los gases (Ley de Dalton), entonces:
Pt = PO₂ + PN₂
Pt = 6 atm
La presión parcial de un gas se puede expresar usando la fracción molar, según la ecuación:
Pp = Fracción molar del gas × Pt
Para calcular la fracción molar del Oxígeno:
moles de O₂ = 16 g / (32 g/mol) = 0,5 mol
moles de N₂ = 14 g / (28 g / mol) = 0,5 mol
moles totales en la mezcla = 0,5 + 0,5 = 1 mol
Fracción molar de O₂ = moles O₂/moles totales = 0,5 / 1 = 0,5
Entonces:
Presión Parcial de O₂ = 0,5 × 6 atm = 3 atm
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