Un gas se encuentra a 3 atm de presión y 40 °C de temperatura ocupando un volumen de 15 litros, es calentado hasta 120 °C manteniendo constante la presión. Determina el volumen que ocupa el gas en esa condición..
Respuestas
El valor del volumen que ocupa el gas en la condición proporcionada es : V2 = 18.83 L
El valor del volumen que ocupa el gas en la condición dada se calacula mediante la aplicacion de la ley de Charles , como se muestra a continuacion :
P1 = 3 atm
T1 = 40 C +273 = 313 K
V1 = 15 L
T2 = 120 C +273 = 393 K
P cte Ley de Charles
V2 =?
V1*T2 = V2*T1
Se despeja el V2 :
V2 = V1*T2/T1
V2 = 15 L * 393 K / 313 K
V2 = 18.83 L
Se calcula el volumen final de un gas que es calentado a presión constante. El resultado obtenido es: 18,83 L.
Datos
Presión = P₁ = 3 atm
Temperatura = T₁ = 40 °C = 40 + 273 = 313 K
Volumen = V₁ = 15 L
El gas se calienta hasta T₂ = 120 °C = 393 K manteniendo P constante.
Cálculos
Para calcular el volumen (V₂) que ocupa el gas a la temperatura de 393 K, usamos la ecuación de la Ley de Charles de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Despejamos V₂: V₂ = ( V₁ . T₂) / T₁
V₂ = ( 15 L × 393 K ) / 313 K
V₂ = 18,83 L
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