Question

La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. La reacción es (C4H9OH + O2 = CO2 + H2O) *​

Answer 1

Respuesta:

n CO2 = 2.328 moles

Explicación:

La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. La reacción es

                                  C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O

calcular moles de CO2

n CO2 = 52.4 g H2O  x  1 mol H2O  x  4 mol CO2

                                         18 g H2O      5 mol H2O

n CO2 = 2.328 moles