Question

Un gas ocupa un volumen de 2 litros, cuando la presión es de 1,3 atmósferas y la temperatura de 25oC. Si la temperatura se mantiene igual y la presión es de 1 atmósferas, ¿cuál será el volumen que ocupa?

Answer 1

Respuesta:

V1= 2L

P1= 1,3 atm

P2= 1atm

V2=??

Explicación:

Ya que la temperatura se mantiene constante eso nos da a interpretar que se debe usar la ley de boyle.

P1V1=P2V2

Despejamos V2

V2= P1V1/P2

V2= (1,3atm)(2L)/1atm= 2,6 L

Answer 2

Respuesta:

Dado el volumen que ocupa una muestra de gas nitrógeno a una determinada presión, se pide calcular el volumen si cambia el valor de presión y la temperatura permanece constante. El resultado obtenido es 4,94 L.

Tenemos que la muestra de gas ocupa un volumen de 3,8 L a una presión de 1,3 atm, entonces:

V₁ = 3,8 L

P₁ = 1,3 atm

Nos piden calcular el volumen a una presión de  1 atm.

P₂ = 1 atm

V₂ = ?

Dado que la temperatura permanece constante, usamos la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Entonces, despejamos V₂:

V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂

V₂ = ( 1,3 atm  . 3,8 L ) / 1 atm

V₂ = 4,94 L

El volumen ocupado por el nitrógeno a la presión de 1 atm es 4,94 L (menor presión, mayor volumen)

Explicación: